1.
1913 yılında niels bohr tarafından ortaya koyulan model. bohr bu modeli tanımlarken, kendisinden önce ortaya atılan ve gözlemlerle uyuşmayan rutherford atom modelinden de faydalanmıştır. model, kendisinden önceki atom modellerinin aksine, elektronların atom etrafındaki yörüngelerinde dolanırken geçiş yaptığı enerji seviyelerinin sürekli değil kesikli olduğunu öne sürmesiyle göze çarpar.
rutherford modeline göre, yüklü bir parçacık olan elektron, atom etrafında dolanırken enerji kaybına uğramalı ve ışıma yaparak çekirdeğe yapışmalıydı. ancak bohr, oldukça isabetli bir biçimde, elektronun hareketinin enerji seviyeleri arasında atlamalar şeklinde gerçekleştiğini ifade etmişti. buna göre bohr'un modele getirdiği yenilik/düzeltmeler şu şekilde özetlenebilir:
- enerji düzeyleri ya da enerji kabukları olarak da anılan elektron yörüngeleri, çekirdeğe belirli uzaklıklarda bulunabilir ve her bir yörünge, belirli bir enerji seviyesine karşılık gelir.
- kararlı durumda olan bir elektron, herhangi bir şekilde ışıma yapmaz. fakat uyarılan ve enerji seviyeleri arasında geçişler yapan elektronlar, daha düşük enerji seviyelerine geçerken ışıma yapar.
- enerji seviyeleri n = 1, 2, 3... gibi tam sayılarla ya da büyük k, l, m, n gibi harflerle gösterilir.
- elektronların açısal momentumları belirli değerleri alabilir.
her ne kadar kendisine kadar olan modellere kıyasla oldukça gelişmiş olsa da, bu model hidrojen dışındaki çok elektronlu atomların davranışlarını doğru bir biçimde açıklayamaz. ayrıca nötron gibi bir parçacık -o tarihte henüz keşfedilmediğinden- bu modelde eksiktir ve yörünge kavramı da modern atom teorilerindeki kadar gerçekçi değildir.
rutherford modeline göre, yüklü bir parçacık olan elektron, atom etrafında dolanırken enerji kaybına uğramalı ve ışıma yaparak çekirdeğe yapışmalıydı. ancak bohr, oldukça isabetli bir biçimde, elektronun hareketinin enerji seviyeleri arasında atlamalar şeklinde gerçekleştiğini ifade etmişti. buna göre bohr'un modele getirdiği yenilik/düzeltmeler şu şekilde özetlenebilir:
- enerji düzeyleri ya da enerji kabukları olarak da anılan elektron yörüngeleri, çekirdeğe belirli uzaklıklarda bulunabilir ve her bir yörünge, belirli bir enerji seviyesine karşılık gelir.
- kararlı durumda olan bir elektron, herhangi bir şekilde ışıma yapmaz. fakat uyarılan ve enerji seviyeleri arasında geçişler yapan elektronlar, daha düşük enerji seviyelerine geçerken ışıma yapar.
- enerji seviyeleri n = 1, 2, 3... gibi tam sayılarla ya da büyük k, l, m, n gibi harflerle gösterilir.
- elektronların açısal momentumları belirli değerleri alabilir.
her ne kadar kendisine kadar olan modellere kıyasla oldukça gelişmiş olsa da, bu model hidrojen dışındaki çok elektronlu atomların davranışlarını doğru bir biçimde açıklayamaz. ayrıca nötron gibi bir parçacık -o tarihte henüz keşfedilmediğinden- bu modelde eksiktir ve yörünge kavramı da modern atom teorilerindeki kadar gerçekçi değildir.
devamını gör...
2.
2023'te lozan bitince kullanacağımız bir şey değilse, böyle şeylerle sözlüğü işgal etmenin anlamı yok, bilimmiş, sanatmış bunlar boş işler. sen bize beton dök, ucuz kredi ver, şakkadanak 10 milyar dağıt. atom, matom, nobel mobel bunlar hep dış mihrakların oyunları...
devamını gör...
3.
danimarkalı fizikçi niels henrik bohr tarafından 1913 senesinde ortaya atılmış atom modeli olup rutherford atom modeli baz alınarak öne sürülmüş bir modeldir.
kendisinden önceki atom modellerinin aksine,
elektronların atom etrafındaki yörüngelerinde dolanırken geçiş yaptığı enerji seviyelerinin sürekli değil kesikli olduğunu öne sürmesiyle göze çarpar.
buradan
kendisinden önceki atom modellerinin aksine,
elektronların atom etrafındaki yörüngelerinde dolanırken geçiş yaptığı enerji seviyelerinin sürekli değil kesikli olduğunu öne sürmesiyle göze çarpar.
buradan
devamını gör...